Question

Em um recipiente contém 2L de solução 0,6N de HNO3. A massa do soluto é:
a) 7,56g de HNO3
b) 756g de HNO3
c) 75,60 de HNO3
d) 1,2g de HNO3

Answer 1

Olá!!!

Relação entre molaridade e normalidade:

N = X • M

• X - número de ionizáveis
• N - normalidade
• M - molaridade

Como o ácido nítrico tem um hidrogénio ionizável então X = 1, mas nós queremos determinar a molaridade:

N = 0,6N
X = 1

N = X • M

0,6 = 1 • M

M = 0,6 / 1

M = 0,6


Vamos determinar o número de mols do ácido nítrico na solução:

M = n / V

n = M • V

n = 0,6 • 2L

n = 1,2 mol

Calcular a massa molar do ácido nítrico

M(HNO3) = 1 + 14 + 3 x 16 = 63g/mol

1 mol --------- 63g
1,2mol --------- x
x = 75,6g

Massa do soluto é de 75,6g


Alternativa: "C".