Question

em um recipiente, colocaram-se 11,2g de Limalha de ferro (Fe) e, em seguida, adicionou-se ácido clorídrico (Hce) suficiente para reagir com todo o ferro.
após a mistura dos reagentes, o recipiente foi fechado imediatamente.
a equação a seguir representa a reação que aconteceu:
*Fe(s)+2HCl-Fe Cl2+ H2* calcule a massa de Fe Cl2 formada.
dica: calcular a massa molar​

Answer 1

Será formada 25,4 g de cloreto de ferro.

A reação balanceada é a seguinte:

Fe + 2 HCl ⇒ FeCl₂ + H₂

Assim, 1 mol de ferro reage com 2 moles de ácido clorídrico formando 1 mol de cloreto de ferro.

Como a massa molar do ferro é 56 g/mol e do cloreto de ferro é de 127,0 g/mol, temos que a massa gerada de cloreto de ferro a partir de 11,2 g de limalha de ferro será:

56 g de Fe ------ 127 g de FeCl₂

11,2 g de Fe ------ x

x = 25,4 g de FeCl₂

Espero ter ajudado!