Question

Em um recipiente, colocamos 250 g de água a 100ºC e, em seguida, mais 1000 g de água a 0ºC. Admitindo que não haja perda de calor para o recipiente e para o ambiente, a temperatura final das 1250 g de água será de:

Answer 1

250g ........... 1000g 
100ºC .......... 0ºC 
Tf ................. Tf  

calor especifico da água = 1cal/gºC 

m.c.ΔT + m.c.ΔT = 0 
250.1.(Tf - 100) + 1000.1.(Tf - 0) = 0 
250.Tf - 25000 + 1000.Tf = 0 
1250.Tf = 25000 
Tf = 25000 / 1250 
Tf = 20ºC

Answer 2

Como não há mudanças de fases, iremos usar o:  Q=m.c.Δθ

OBS: calor específico da água é 1 cal/g°c

Assim vamos achar duas equações:

1° caso:


Δθ(variação de temperatura)=(θ,-θ₀)
θ,= temperatura final
θ₀= temperatura inicial 

Q₁=m₁.c.Δθ₁⇒250.1.(θ,-100°C)

e

Q₂=m₂.c.Δθ₂⇒1000.1.(θ,-0°C)

2° caso: Somar as 2 equações e igualar a zero, de acordo com a Lei zero da termodinâmica:

∑Q=0 ⇒ Q₁=m₁.c.Δθ₁+m₂.c.Δθ₂=0

Então, 250.1.(θ,-100)+1000.1.(θ,-0)=0

Faz as distributivas, 250θ-25000+1000θ-0=0
1250θ=25000

θ=20°C


Espero ter ajudo.