Question

Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação NÃO BALANCEADA: Fe2O3 + C → Fe + CO Utilizando-se 2,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 75% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: DADOS: ( Fe: 56 g/mol – C: 12g/mol – O: 16g/mol)

Answer 1

Resposta:

m(Fe)= 1,47 T

Explicação:

Dados

m(Fe)= 2,8 T

R= 75%

MM(Fe): 56 u= 56 g/mol ==> mol = 56 g

MM(Fe₂O₃): 2*56 + 3*16= 150 u=160 g/mol ==> mol= 160 g

Reação balanceada que ocorre

Fe₂O₃(s) + 3 C(s) ----> 2 Fe(s) + 3 CO(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3 isto significa que 1 mol de hematita produz 2 mol de ferro, assim:

- cálculo da massa teórica de ferro produzida

Regra de três

160 g(Fe₂O₃) ------ 2 * 56 g(Fe)

 2,8 T(Fe₂O₃) -----  m

m= 2 * 56 g * 2,8 T ÷ 160 g

m= 1,96 T

- cálculo da massa real

1,96 T ----100%

m(Fe) ----  75%

m(Fe)= 1,96 T * 75% ÷ 100%

m(Fe)= 1,47 T