Em um processo adiabático foi realizado um trabalho de 750J sobre certa massa de gás perfeito.
a) que quantidade de calor foi trocada no processo?
b) qual foi a variação de energia interna do gás? A temperatura do gás aumentou ou diminuiu? Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
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a) Para todos os processos adiabáticos, o calor trocado é igual a zero. Portanto Q = 0
b) Pela segunda Lei da Termodinâmica:
ΔU = Q - τ
O trabalho, por ter sido realizado SOBRE o gás, é negativo, portanto
ΔU = 0 - (- 750)
ΔU = 750 J
c) A temperatura do gás aumentou. Como a energia interna é aproximadamente uma função única da temperatura (ΔU = n Cv R ΔT), uma variação positiva na energia interna do sistema (gás) implica uma variação positiva também na temperatura do sistema (gás).
b) Pela segunda Lei da Termodinâmica:
ΔU = Q - τ
O trabalho, por ter sido realizado SOBRE o gás, é negativo, portanto
ΔU = 0 - (- 750)
ΔU = 750 J
c) A temperatura do gás aumentou. Como a energia interna é aproximadamente uma função única da temperatura (ΔU = n Cv R ΔT), uma variação positiva na energia interna do sistema (gás) implica uma variação positiva também na temperatura do sistema (gás).
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