Em um procedimento de laboratório, um recipiente contendo 400 mL de uma solução 0,4 mol/L de cloreto de magnésio (MgCl2) foi aquecido até que restassem nele apenas 200 mL de solução. Determine a concentração, em mol/L, de íons de magnésio na solução final.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
C = 0,8 mol/L de íons Mg²⁺
Explicação:
Olá!
Sabemos pela reação química que:
MgCl₂ ⇒ Mg²⁺ + 2 Cl⁻
n (MgCl₂) = n (Mg²⁺)
n = C . V
Onde:
n = quantidade de matéria (mol)
C = concentração molar (mol/L)
V = volume da solução (L)
Substituindo, temos:
n (MgCl₂) = n (Mg²⁺)
C . V = C . V
0,4 . 400 = C . 200
160 = C . 200
C = 160 / 200
C = 0,8 mol/L de íons Mg²⁺
Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.
alissonmarte2014:
Agradeço muito pela explicação!
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