Question

EM UM LABORATÓRIO, UM QUÍMICO MANIPULA DOIS FRASCOS, SENDO QUE CADA UM DELES POSSUI UM ÁCIDO DIFERENTE. NO RÓTULO DO PRIMEIRO, ESTÁ ESCRITO ÁCIDO ACÉTICO (H3CCOOH), CUJA CONSTANTE DE IONIZAÇÃO É DE 1,8.10-5. NO OUTRO FRASCO, ESTÁ ESCRITO ÁCIDO HIPOCLOROSO (HCLO), CUJA CONSTANTE DE IONIZAÇÃO É DE 3,5.10-8. A PARTIR DESSAS INFORMAÇÕES, O QUÍMICO PÔDE CONCLUIR QUE:

A) UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO HIPOCLOROSO CONTÉM MAIS ÍONS HIDRÔNIO (H+) DO QUE UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO.
B) O ÁCIDO ACÉTICO É MAIS FORTE QUE O ÁCIDO HIPOCLOROSO.
C) O ÁCIDO HIPOCLOROSO É MAIS SOLÚVEL QUE O ÁCIDO ACÉTICO.
D) O ÁCIDO HIPOCLOROSO É MAIS FORTE QUE O ÁCIDO ACÉTICO.

Answer 1

O ácido acético é mais forte que o ácido hipocloroso (Alternativa B).

Vamos analisar as afirmações:

A) INCORRETA: A constante de ionização do ácido acético é 1,8 x 10⁻⁵ e do ácido hipocloroso é de 3,5 x 10⁻⁸, assim, como a constante do ácido acético é maior, mais íons hidrogênio estão em solução que o ácido hipocloroso.

B) CORRETA: Quanto maior a concentração de íons hidrogênio no meio, maior a força do ácido.

C) INCORRETA: Quando maior a constante de ionização maior a ionização do ácido e assim, mais solúvel ele é.

D) INCORRETA: Como ele se ioniza menos, menor a concentração de íons hidrogênio e menor sua força.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

LETRA B

Explicação:

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