Em um laboratório, um pesquisador obteve as seguintes observações sobre uma substância X.
I. É sólida em condições ambientes.
II. Dissolve-se em água.
III. Possui alto ponto de fusão.
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.
É provável que a substância X seja
A
um composto molecular polar que se ioniza em água.
B
um metal que reage com água.
C
uma substância apolar que se dissocia em água.
D
um composto molecular que se dissocia em água.
E
um composto iônico.
Soluções para a tarefa
Respondido por
113
Olá!
As substâncias iônicas apresentam alto grau de fusão e ebulição devido a suas moléculas apresentarem alta interação entre si, mostando-se sólidas em seu estado natural.
Além disso, são capaze de conduzir eletricidade no estado liquido e sólido, por conta da mobilidade iônica, quando dissolvidos no meio aquoso.
Portanto, são compostos polares e mostram-sem muito solúveis em água, o que corrobora o argumento acima.
Resposta, Eum composto iônico.
As substâncias iônicas apresentam alto grau de fusão e ebulição devido a suas moléculas apresentarem alta interação entre si, mostando-se sólidas em seu estado natural.
Além disso, são capaze de conduzir eletricidade no estado liquido e sólido, por conta da mobilidade iônica, quando dissolvidos no meio aquoso.
Portanto, são compostos polares e mostram-sem muito solúveis em água, o que corrobora o argumento acima.
Resposta, Eum composto iônico.
Perguntas interessantes