Em um laboratório há dois frascos idênticos sem rótulos. Sabe-se que um deles contém solução aquosa de ácido clorídrico 0,1 mol/L e o outro de cloreto de amônio 0,1 mol/L. Qual dos indicadores listados na tabela seria o mais adequado para identificar as soluções? Explique.
A CH_NH3+ (aq)
A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico
metilamina (CH NH,) quando adicionado à água:
CH, NH2 (1) + H20 (ag)
+ OH-
(aq)
Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma
concentração de 0,75 mol/L de metilamina que está 8%
dissociada? (Dado: log 6 = 0,78)
a) 1,22.
b) 12,78.
c) 33,22.
d) 12,28.
e) 11,78
Soluções para a tarefa
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Resposta:
1. (Falta a lista de indicadores)
2. [OH-] = 0,75 mol/L
0,75 __ 100%
x ___ 8%
x= 0,06
[OH-] = 0,06 mol/L
pOH= - log [OH-]
pOH= 1,22
pH+pOH=14
pH= 14 - 1,22
pH= 12,78
letra B
Explicação:
beauany96:
Obrigado
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