Em um laboratório foram colocadas em um recipiente conhecido como Becker, 45 g de água pura. Sabendo que a massa molar da água é 18,0 g/mol, o número de moléculas nesse recipiente equivale a:
Dados: Constante de Avogadro: 6,0 x 10²³
a) 1,5 x 1024
b) 3,0 x 1024
c) 1,5 x 10²³
d) 4,0 x 10²²
e) 2,0 x 10²²
Soluções para a tarefa
Resposta:
A
Explicação:
Sabendo que :
1mol = 6.10^{23}
1mol = 18g
45g = 45/18 = 2,5mol
2,5.6.10^{23} = 15.10^{23}
Em notação científica: 1,5.10^{24}
O objetivo dessa questão é determinar a quantidade de moléculas de água destilada contidas no Becker. Nos foi informada a Constante de Avogadro, a massa molar da água e a quantidade de água adicionada no recipiente.
- O que é a Constante de Avogadro?
O mol é uma unidade de base do SIU (Sistema Internacional de Unidades). A Constante de Avogadro determina o número de partículas elementares por mol de uma substância qualquer.
Dados do exercício:
- Massa de água: 45g;
- Massa molar da água: 18g por mol;
- Constante de Avogadro = 6,0 × 10²³
- Como resolver?
Queremos a quantidade de moléculas e já temos a massa de água e a sua massa molar. Se temos 45g de água e cada mol representa 18g, podemos aplicar uma regra de 3 e descobrir quantos mol há em 45g de H₂O.
18g --------- 1mol
45g --------- x
18 · x = 45
x = 45 ÷ 18 = 2,5
Isso significa que há 2,5 mol em 45g de água.
O próximo passo é descobrir quanto isso vale em moléculas. Vamos usar a Constante de Avogadro.
Se em um mol há 6 × 10²³ moléculas e nós temos 2,5 mol, basta multiplicar esses dois valores.
6 · 10²³ × 2,5 = 15 · 10²³
15 · 10²³ = 1,5 · 10²⁴
- Qual a resposta?
No recipiente há 1,5 × 10²⁴ moléculas de água, e a alternativa correta é a (A).
Aprenda mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/25445706
https://brainly.com.br/tarefa/25565283
