Question

Em um laboratório, existe uma quantidade 20 mols de um gás perfeito, que sofre expansão isotérmica. A seleção final dessa massa de gás de 10 atm e o volume, 8l. Ao fim da expansão, o volume de 40l. Sendo assim, determine a pressão final da massa de gás


​

Answer 1

Resposta:

2 ATM

Explicação:

Ele falou que a expansão é Isotérmica (Temperatura constante),logo a equação é essa:

$p1.v1 = p2.v2$

OBS: os números não são expoentes,e sim o estado inicial e final do gás. Depois é interpretar e jogar na fórmula:

$10 \times 8 = 40p2$

logo vai ficar assim:

$p2 = \frac{80}{40} = 2atm$