Em um laboratório de Química existiam três frascos com soluções incolores incorretamente rotuladas. Os rótulos estavam parcialmente danificados não sendo possível identificar qual soluto estava dissolvido em cada solução, entretanto conhecia-se a concentração das soluções, todas iguais a 1 mol/L.
O técnico, encarregado de identificar corretamente essas soluções, sabia que os sólidos dissolvidos nestes frascos poderiam ser: NaCl, ou CaCl2, ou Ca3(PO4)2.
Para resolver este problema, ele colocou 100 mL de cada solução em béqueres separados, rotulados como I, II e III, e aqueceu até a ebulição, acompanhando o aquecimento de cada solução com termômetros.
Ao final do experimento, o técnico observou que as temperaturas de ebulição das soluções poderiam ser organizadas de forma crescente da seguinte maneira:
II < I < III
Dessa forma, os sólidos contidos nos frascos I, II e III eram, respectivamente
A
CaCl2, Ca3(PO4)2 e NaCl.
B
CaCl2, NaCl e Ca3(PO4)2.
C
NaCl, CaCl2 e Ca3(PO4)2.
D
NaCl, Ca3(PO4)2 e CaCl2.
E
Ca3(PO4)2, CaCl2 e NaCl.
Soluções para a tarefa
Os frascos I, II, III eram, respectivamente, CaCl₂, NaCl e Ca₃(PO₄)₂ (Alternativa B).
Quando adicionamos um sal na água, alteramos as propriedades coligativas do meio, o que causa um aumento do ponto de ebulição da mesma.
Essas propriedades coligativas estão diretamente ligadas a concentração (quantidade) de partículas que se encontram dispersas num solvente. Assim, quanto maior a quantidade de partículas, maior o ponto de ebulição.
Como a concentração molar das soluções são as mesmas, temos que o ponto de ebulição será maior naquela que gerar o maior número de íons dispersos.
Como o NaCl gera 2 moles de íons, ele irá gerar o menor ponto de ebulição entre as três soluções, sendo o observado em II.
O CaCl₂ gera 3 moles de íons, gerando o ponto de ebulição intermediário entre as três soluções, sendo o observado como I.
O Ca₃(PO₄)₂ gera 5 moles de íons, gerando o ponto de ebulição maior entre as três soluções, sendo o observado como III.
Espero ter ajudado!