Em um laboratório de química existem três soluções:
Solução A: 25 ml de solução aquosa HCl 0.8 mol/L
Solução B: 25 ml de solução aquosa de NaOH 0.6 mol/L
Solução C:25 ml de solução aquosa de H2SO4 0.005 mol/L
Dados:
Na=23g/mol
H=1g/mol
O=16g/mol
S=32g/mol
Viragem da fnolftaleína é entre pH 8,2 e 10,0
Assinale o que for correto:
01)A mistura das soluções A e B produz uma solução com pH 1
02) a solução C tem pOH igual a 12
04) A mistura das soluções B e C produz uma solução com caráter ácido
08) A concentração da solução B é 24g/L de NaOH
16) A fenolftaleína fica incolor na solução A
Estou mais interessado no item 1, fiz a estequiometria e descobri que o HCL está em excesso de 0.05 mol sem reagir, mas nos dados ele não me fornece a Massa Molar do Cl, como posso calcular o PH nesse caso? pode resolver só o primeiro, e se possível me indiquem as matérias envolvidas para eu reestudar. abraço
Soluções para a tarefa
01. CORRETA: A reação entre HCl e NaOH ocorre na proporção 1:1, logo, 1 mol de ácido reage com 1 mol de base. Considerando os volumes e concentrações molares, teremos:
Ácido: 0,8 mol/L x 0,025 L = 0,02 mol
Base: 0,6 mol/L x 0,025 L = 0,015 mol
Logo, sobram 0,005 mol de ácido sem neutralizar em 0,05 L, logo, a concentração de íons hidrogênio será:
0,005 mol ÷ 0,05 L = 0,10 mol/L
O que confere um pH de:
pH = - log (0,10) = 1,0
2. CORRETA: O pOH da solução C é de:
pH = - log (0,005 x 2) = 2,0
pOH = 14 - pH = 12,0
4. INCORRETA: A reação entre Ácido Sulfúrico e NaOH ocorre na proporção 1:2, logo, 1 mol de ácido reage com 2 mol de base. Considerando os volumes e concentrações molares, teremos:
Ácido: 0,005 mol/L x 0,025 L = 0,000125 mol
Base: 0,6 mol/L x 0,025 L = 0,015 mol
Logo, sobram 0,01475 mol de base sem neutralizar em 0,05 L, caracterizando um pH básico.
8. CORRETA: Sabendo que a massa molar do NaOH é de 40 g/mol, teremos que:
C = 0,6 mol/L x 40 g/mol = 24 g/L
16. CORRETA: A fenolftaleína em meio ácido é incolor e como a solução A é um ácido, o indicador não sofrerá mudança de cor.
Espero ter ajudado!