Question

Em um laboratório de controle de qualidade, foi utilizado 10ml de uma amostra comercial de vinafre e a titulação foi feita com solução de NaOH 0,5 mol/L. O consumo médio da base na titulação foi de 17ml. Qual a concentração de ácido em g/L no vinagre comercial?

*CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

(a)510,34
(b)5,1034
(c)0,5103
(d)51,034
(e)60,04

Answer 1

Volume de vinagre = 10 mL em litros:

10 mL / 1000 => 0,01 L

Concentração de vinagre = g/L ?

Volume de NaOH = 17 mL / 1000 => 0,017 L

Molaridade NaOH = 0,5 mol/L

* Cálculo do número de mols de NaOH:

n = M . V

n = 0,5 . 0,017 => 0,0085 mols de NaOH

Note que a equação já foi dada balanceada, depois cálculos o número de mols de vinagre, seguindo a estequiometria da reação:

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

1 mol CH₃COOH ------------ 1 mol NaOH
n CH₃COOH ------------- 0,0085 mols NaOH
 
n = 0,0085 . 1 / 1

n = 0,0085 mols de CH₃COOH

Agora calcula se a molaridade:

M = n / V ( vinagre )

M = 0,0085 / 0,01

M = 0,85 mol/L

Por fim converte-se essa concentração obtida em g/L :

Massa molar CH₃COOH = 60,05 g/mol

C = M. mm

C = 0,85 . 60,05

C = 51 ,0425 g/L mais próximo é a alternativa D com concentração de

 ≈ 51,034 g/L

espero ter ajudado!