Question

Em um laboratório de análises de fertilizantes, um analista precisa preparar 500 mL de citrato de amônio 0,25 mol/L. De acordo com essas informações, qual deverá ser a massa de soluto pesada para que essa solução seja preparada? Dados: MM = 226 g/mol e teor = 95% (m/m).

Answer 1

Após a execução dos cálculos necessários concluímos que a massa do soluto em estoque a ser usada para o preparo da solução é de m₁= 29,74 g.

Dados

V= 500 mℓ ==> V= 0,5 ℓ

M= 0,25 moℓ/ℓ

MM(citrato)= 226 g/mol

P= 95% (m/m)

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)  

Aplicar

$M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}$   onde

M= concentração molar (mol/ℓ)

m₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (ℓ)

- cálculo da massa de citrato puro necessária

$m_1= 0,25~mol/\ell\times226~g/mo\ell\times0,5~\ell\\ \\ m_1=28,25~g$

- cálculo da massa de citrato estoque (impuro)

Regra de três

$28,25~g---95\%\\ m----~~100\%\\ \\ \\ m=\dfrac{28,25\times100}{95} \\ \\ \\ m= \dfrac{2825}{95} \\ \\ \\ m=29,74~g$

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