Em um Gráfico onde 40 Kcal é a energia de ativação( ou dos produtos) e sobe ate 60, cai ate os 30( valor dos produtos), dada a equação A+B>C+D,
A) Defina energia de ativação, dando exemplo no cotidiano.
B)Qual o valor da entalpia da reação A+B>C+D? mostre o calculo.
Augusto97Jumento:
sim sim, onde começa o grafico
nao e dos produtos, errei, e dos reagentes
Só mais uma dúvida, a questão cita o nome dos elementos? Pergunto isso, porque as substâncias simples têm DHf = 0.
Não, indica apenas A+B como reagente e C+D como produto
Ok, vou responder aqui no papel, jaja te respondo.
Grato, aguardo..
Desculpa a demora, o que atrapalha todo o raciocínio meu é que A+B>C+D. Diz-me uma coisa, essa equação referi-se ao deltaH dos reagentes (A+B) e dos produtos )C+D), certos?
ok kk
eu ia mandar foto aqui so que não funciona:((
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Vamos lá parceiro, temos que calcular o delta H dos reagentes e dos produtos separadamente no primeiro momento. Vamos responder a letra B, porque é a mais "trabalhosa".
Reagentes:
40 Kcal ---------- 60 Kcal Onde, Delta H = H2 - H1 (Estado final - Estado inicial)
Resultado do Delta H dos reagentes é igual a 20 Kcal.
Produtos:
40 Kcal ----------- 30 Kcal Onde, Delta H = H2-H1 (Estado Final - Estado inicial)
Resultado do Delta H dos produtos é igual a -10 Kcal.
Até aí tudo bem, mas não termina por aí. Continuando....
DH = Hp - Hr (Entalpia de reação dos produtos - Entalpia de reação dos reagente)
DH = -10 Kcal - 20 Kcal = -30 Kcal (Resposta Final da letra "B")
Agora vamos para a letra "A":
Energia de ativação é a energia necessária para que uma reação aconteça, ou seja, é o ponto crucial de energia para dar ignição a uma reação.A energia também é necessária para romper ligações químicas existentes entre os átomos de cada substância, favorecendo, assim, a ocorrência de outras ligações químicas. Por exemplo, a centelha gerada por um dispositivo de aço golpeado contra um Ferrocerium provendo a energia de ativação para iniciar a combustão de um Bico de Bunsen. A chama azul irá se auto-sustentar após as fagulhas se extinguirem.
Reagentes:
40 Kcal ---------- 60 Kcal Onde, Delta H = H2 - H1 (Estado final - Estado inicial)
Resultado do Delta H dos reagentes é igual a 20 Kcal.
Produtos:
40 Kcal ----------- 30 Kcal Onde, Delta H = H2-H1 (Estado Final - Estado inicial)
Resultado do Delta H dos produtos é igual a -10 Kcal.
Até aí tudo bem, mas não termina por aí. Continuando....
DH = Hp - Hr (Entalpia de reação dos produtos - Entalpia de reação dos reagente)
DH = -10 Kcal - 20 Kcal = -30 Kcal (Resposta Final da letra "B")
Agora vamos para a letra "A":
Energia de ativação é a energia necessária para que uma reação aconteça, ou seja, é o ponto crucial de energia para dar ignição a uma reação.A energia também é necessária para romper ligações químicas existentes entre os átomos de cada substância, favorecendo, assim, a ocorrência de outras ligações químicas. Por exemplo, a centelha gerada por um dispositivo de aço golpeado contra um Ferrocerium provendo a energia de ativação para iniciar a combustão de um Bico de Bunsen. A chama azul irá se auto-sustentar após as fagulhas se extinguirem.
BRIGADÃO MESMO CARA TE AMO SZSZ, EU LEMBRAVA DISSO ANO PASSADO AGORA QUE CAIU A FICHA KK, CASA COMIGO S2.
So uma duvida, nos produtos o calculo foi H=H2-H1= -10?? não seria 10 positivo?
Nossa viajei aqui k ta certinho
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