Question

)Em um frasco fechado, de volume igual a 10 L, são colocados 5 mols de SO3 (g). Após o
estabelecimento do equilíbrio: 2 SO3 (g) ↔ 2 SO2 (g) + O2 (g) observa-se que resta 1 mol de
SO3 no frasco.
a) Calcule o valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação
Determine o grau de equilíbrio

Answer 1

$Molaridade\;do\;SO_3,antes\;do\;equilibrio:\\\;[SO_3] = \frac{5mol}{10L} = 0,5mol/L\\\\Tabela\;de\;equilibrio:\\2SO_{3(g)} \;\leftrightharpoons \;\;2SO_{2(g)} + \;O_{2(g)}\\0,5\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\\2x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;2x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\\0,5 - 2x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\:\:2x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\\\\O\;enunciado\;nos\;diz\;que\;havia\;1mol\;de\;SO_3\;no\;equilibrio.$

$Sabendo\;disso,calculamos\;a\;molaridade\;de\;SO_3\;no\;equilibrio\\\;[SO_3]_{eq} = \frac{1mol}{10L} = 0,1mol/L\\\\Da\;tabela,temos:\\\;[SO_3]_{eq} = 0,5 - 2x\\\\Ent\~{a}o:\\0,1 = 0,5 - 2x\\2x = 0,5 - 0,1\\x = \frac{0,4}{2} \\x = 0,2\\\\Sabendo\;o\;valor\;do\;x,calculamos\;as\;concentra\c{c}\~{o}es\;de\;todas\;as\;especies\\no\;equilibrio:\\\;[SO_2]_{eq} = 2x = 2\times 0,2 = 0,4mol/L\\\;[O_2]_{eq} = x = 0,2mol/L\\\\Agora,calculamos\;K_c:\\\\(Formula)\\K_c = \frac{[O_2][SO_2]^2}{[SO_3]^2}$

$Substituindo\;os\;valores:\\K_c = \frac{0,2 \times 0,4^2}{0,1^2} \\\boxed{K_c = 3,2}$

$Para\;calcular\;o\;grau\;de\;equilibrio,utilizamos:\\\alpha = \frac{n\textdegree\;de\;mol\;consumido}{n\textdegree\;de\;mol\;inicial} \\\\Achando\;o\;numero\;de\;mol\;consumido:\\\\\Pela\;tabela,o\;numero\;de\;mol\;consumido\;do\;SO_3 = 2x \times 10L\\nSO_3 = 2\times 0,2 \times 10 = 4mol\\\\E\;o\;numero\;de\;mol\;inicial,ja\;diz\;no\;proprio\;enunciado: 5 mols\\Portanto,\\\alpha = \frac{4mol}{5mol} \\\\\boxed{\alpha = 0,8}$