Question

Em um experimento um estudante realizou Nas condições ambientes de temperatura e pressão a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico utilizando uma fonte de corrente elétrica continua de 0,200 a durante um 965 segundos sabendo que a constante de Faraday é 96500 e que o volume molar de gás nas CATP é 25000 o volume de H2 desprendido durante a eletrólise foi igual a

Answer 1

O volume de gás hidrogênio desprendido durante a eletrólise é de 25 mL.

Foi aplicado uma corrente de 0,200 A por 965 segundos. Sabendo que corrente corresponde a C/s, temos que isso corresponde a:

(965 s) x (0,200 C/s) = 193 C

Temos que 1 mol de elétrons gera 96.500 C (Constante de Faraday). Como na reação temos que 2 mols de íons hidrogênio reagem com 2 mol de elétrons para formar 1 mol de gás hidrogênio, temos que:

(193 C) ÷ (96.500 C/mol elétrons) ÷ (2 mols elétrons/1 mol de H2) = 0,001 mol de H2

Como o volume de gás hidrogênio desprendido é de 25.000 mL/mol de H2, temos que:

(0,001 mol de H2) x (25.000 mL/mol de H2) = 25 mL

Espero ter ajudado!