Question

Em um experimento realizado no laboratório, 2,40g de uma substância A reagem com 7,68g de uma substância B produzindo 9,0 de C e 1,08g de D. Em um segundo experimento, 16,0g de A reagiram com 51,2g de B, produzindo 60,0g de C e 7,2g de D.
Utilizando seus conhecimentos sobre as Leis da Conservação das Massas e das Proporções Definidas, julgue os itens, marcando C para os corretos e E para os Errados.

1) 4,80g de A reagem completamente com 15,36g de B
2) "O prego que enferuja' e o 'palito de fósforo que queima" são exemplos de exceções à Lei de Lavoisier.
3) 25,6g da substâmcia B reagem completamente com 8,0g da Substância A.
4) Para produzir 3,6g de D é necessária a quantidade de 7,0g da substância A.

Não sei o que fazer.

Answer 1

Segundo Lavoisier, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos.

Na primeira experiência temos:
massa dos reagentes A e B: 2,40 + 7,68 = 10,08 g
massa dos produtos C e D: 9 + 1,08 = 10,08 g

Na segunda experiência temos:
massa dos reagentes A e B: 16 + 51,2 = 67,2 g
massa dos produtos C e D: 60 + 7,2 = 67,2 g

a)
Para que A e B reajam completamente é necessário que a razão entre a massa de A e B seja igual a 2,4/7,68 = 16/51,2 = 0,3125.

Portanto:

4,8/15,36 = 0,3125.

RESPOSTA: Sim. Reagirão completamente.

b)
Não. O prego aumenta sua massa porque se combina com o oxigênio do ar e, portanto, a massa de oxigênio consumido somada à massa de ferro é igual à massa do ferro enferrujado.

O palito que queima libera gases e por isso perde massa mas a massa dos gases liberados somada à massa do que restou do palito também será igual à massa inicial do palito antes de ser queimado.

c) 
8 / 25,6 = 0,3125

Sim, porque a proporção é a mesma do item A.

d)
Observe que nas reações, os percentuais de A e B utilizados e de C e D obtidos são:

Primeira reação: 
P(A) = 2,4 / (2,4 + 7,68) * 100 = 24%
P(B) = 7,68 / (2,4 + 7,68) * 100 = 76%

P(C) = 9 / (2,4 + 7,68) * 100 = 89%
P(D) = 1,08 / (2,4 + 7,68) * 100 = 11%

Na segunda reação obteremos os mesmos valores. Portanto, não vou calculá-las.

7 g da substância A corresponde a 24% do total da massa dos reagentes. Portanto, 76% corresponderá a:
%       g
24 ---- 7
76 ---- x

24.x = 7.76 => 24.x = 532 => x = 532/24 => x = 22,17 g

Logo a massa total dos reagentes é 22,17 + 7 = 29,17.

Agora verificaremos se 3,6 g de D corresponde a 11% de 22,17:

P(D) = 3,6/22,17 * 100 =  16%.

Portanto, 7 g de A não produzirão 3,6 g de D.