Question

Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra de 2,0 g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de 127 °C e pressão de 1000 mmHg. Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o.Dados: massas molares (g mol-1) H = 1, N = 14, O = 16 e S = 32constante universal dos gases ideais (R) = 62,3 mmHg L mol_1*K_1a)H2b)o2c)N02d)S02e)S03

Answer 1

Olá, tudo bem?

Podemos resolver essa questão utilizando a equação de Clapeyron que relaciona as três variáveis de estado (p, V, T) com o número de partículas que compõe um gás.

p . V = n . R . T

Dados:

p = 1000 mmHg

V = 623 mL = 0,623 L

R = 62,3 mmHg.L.mol⁻¹.K⁻¹

T = 127 ºC = 127 + 273 = 400 K

Determinando o número de mols que há deste gás:

p . V = n . R . T

1000 . 0,623 = n . 62,3 . 400

24920 . n = 623

n = 623/24920

n = 0,025 mols

Determinando a massa molecular para identificar a substância, temos que:

M = m/n

M = 2/0,025

M = 80 g/mol

O único gás entre as alternativas que possui a massa molecular de 80g é:

SO₃: 32 + 3.16 = 80

O gás é o SO₃, alternativa E.