Física, perguntado por rcatyurssa, 1 ano atrás

Em um dia muito quente, uma pessoa pretende tomar um copo de água bem gelada. Para isso, coloca num recipiente termicamente isolado ( calorímetro), de
capacidade térmica desprezível, 1000g de água a 15 ºC e 20 g de gelo a -5 ºC. Qual é a temperatura de equilíbrio térmico desse sistema ?

Soluções para a tarefa

Respondido por Fellipe001
6
Dados faltantes:
\boxed{c_{agua}=1cal/g~^{\circ}C}
\boxed{c_{gelo}=0,55cal/g~^{\circ}C}

Equilíbrio térmico:
Q_1+Q_2=0
c_1 \cdot m_1 \cdot \Delta \theta_1 + c_2 \cdot m_2 \cdot \Delta \theta_2=0
c_1 \cdot m_1 \cdot (\theta_e-\theta_{1}) + c_2 \cdot m_2 \cdot (\theta_e-\theta_{2})=0
1 \cdot 1000 \cdot (\theta_e-15) + 0,55 \cdot 20 \cdot (\theta_e-(-5))=0
1000 \cdot (\theta_e-15) +11 \cdot (\theta_e+5)=0
(1000\theta_e-15000) +(11\theta_e+55)=0
1000\theta_e-15000+11\theta_e+55=0
1011\theta_e-14945=0
1011\theta_e=14945
\boxed{\theta_e=\frac{14945}{1011}}
\boxed{Resposta:\theta_e=14,78~^{\circ}C}

Ou seja, a temperatura não muda quase nada colocando só essa quantidade de gelo a essa temperatura.
Perguntas interessantes