Question

Em um copo que contém 360 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
OBS: d = m/V

Answer 1

Resposta:

20 Mols

120*10 ^23 moléculas

361*10^23 Total de átomos

Explicação:

360mL de agua = 360g

$\frac{18g}{360g} = \frac{1mol}{x} \\\\ x = 20mols$

$\frac{1mol}{20mols} = \frac{6,02*10^{23} moleculas}{y} \\\\y=120 * 10^{23}$Moléculas

120*3 = 361 * 10^23 Total de atomos