Em um calorímetro com capacidade térmica desprezível foi adicionada 400 g de água a uma temperatura de 35 °C, após um certo tempo adicionou um cubo de gelo de massa desconhecida, sendo que a temperatura de equilíbrio foi de – 5 °C, sabendo que o calor específico da água é de 1 cal/g . °C e do gelo é de 0,5 cal/ g . c, e a constante latente de transformação é de 540 cal/g, qual a massa desse cubo de gelo logo após seu derretimento?
Soluções para a tarefa
Eai seus s@f4d1nh0s! Fznd a atividade do Edu né? kskks
Seguinte, não sei se o professor desponibilizou isso pra todos, mas vou soltar aqui pra vcs, só q explicando melhor! Mas antes...
Atenção: A temperatura de equilíbrio é de 5 ºC, sendo negaitivo não da certo.
Atenção: Nessa questão a quantidade de calor calorímetro!!
Pra realizar essa questão vcs seguirão 3 passos pra chegar na resposta, (não vou colocar todos os cáuculos prq tô com preguiça ksksk):
1° Passo: Calcular o calor sensível da água.
Pra caucular o calor sensível da água vcs vão usar a formula calor sensível:
Q = m · c · Δt
dados:
m = 400g
c = 1 cal/g . °C
Δt = (35 - 5)
2° Passo: Calcular o calor latente do gelo.
Para caucular o calor latente do gelo vcs vão usar a formula do calor latente q adaptada pra situaçãom fica assim:
Q = c · Δt
dados:
c = 0,5 cal/g . °C
Δt = (35 - 5)
3° Passo: Calcular o calor sensível do gelo a se transforma em água.
Para caucular o calor sensível do gelo, vamos usar a mesma formula do primeiro passo, mas nota-se que vai faltar a massa:
Q = m · c · Δt
dados:
m = ?
c = 0,5 cal/ g . °C
Δt = (35 - 5)
Por fim, teremos a ultima formula, essa juntara as 3 resolções anteriores, lembrando que oq queremos descobrir é a massa do gelo:
Qa + Ql + Qg = 0
Substituindo os valores, fica assim:
12.000 + 15 -2,5m = 0
12 .015 = 2,5m
m = 12.015m/ 2,5
m = 4806 cal/g . °C
A massa do gelo após seu derretimento é: 4806 cal/g . °C
É isso gurizada!!! Espero ter ajudado geral, tmjt <3