Question

Em um balão volumétrico, foram
adicionados 60 mL de uma solução de
HNO3
de concentração desconhecida
e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L.
Sabendo-se que o pH final da mistura
é igual a 12, é correto afirmar que a
molaridade da solução de ácido nítrico
era de
(A) 0,1 mol/L.
(B) 0,25 mol/L.
(C) 0,4 mol/L.
(D) 0,55 mol/L.

Answer 1

Olá, tudo bem?

Alternativa B) 0,25 mol/L

1º Passo - Dados do exercício

• 60 mL de uma solução de HNO₃  (Ácido Nítrico) - concentração desconhecida;
• 40 mL de solução de KOH - concentração de 4 mol/L/
• pH da mistura: 12

Temos aqui uma reação ácido (H) - base (OH). Assim, considerando a reação dessas soluções teremos:

• 1 mol de KOH libera 1 mol de OH-
• 1 mol de HNO₃ libera 1 mol de H+.

2º Passo - Analisar o pH

• O pH de uma solução pode ir de 1 a 14.

• Quanto mais próximo de 1 mas ácida a solução, enquanto que quanto mais próximo de 14 mais básica sera a solução.

• pH 7 é considerado neutro.

• No nosso exercício o pH (potencial de hidrogênio) é 12, logo, está mais próximo de 14, sendo portanto, básico;

• Isso torna a solução desequilibrada, visto sua elevada basicidade (excesso de OH).

• Sendo o pH 12, o pOH é 2, logo, a concentração de OH na solução é de 1 x 10²mol/L.

• Dividindo-se a quantidade de OH em excesso teremos:

60 mL de HNO₃ + 40 mL de KOH = 100 mL de solução.

1 x 10²mol/L x 100 mL

1x10³mol [OH-]

3º Passo - Reação de KOH

Para verificarmos quanto de KOH reagiu na solução faremos:

0,4mol/L * 40ml = 16x10³ mol  ----> quantidade de KOH

• Total - Excesso = quantidade que reagiu

16x10³ mol   -  1x10³ mol  = 15x10³ mol

Assim, considerando que:

• 15x10³ mol   de KOH reagiram

Então:

• 15x10³ mol   de HNO₃ foram consumidos.

Logo, a concentração de HNO₃ será:

15x10³ mol  ÷ 60 mL = 0,25 mol/L

Espero ter ajudado =D