Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6 g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada nessa solução: Dados: Mg=24; Cl=35,5
Soluções para a tarefa
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163
O volume da solução : 500 Ml
O número de mols de soluto: Mgcl2 = massa molar= 95 g/ mol
n= 9,6/95= 0,10 mols
M= 0,10/ 0,5
M= 0,2 mols/ l
O número de mols de soluto: Mgcl2 = massa molar= 95 g/ mol
n= 9,6/95= 0,10 mols
M= 0,10/ 0,5
M= 0,2 mols/ l
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102
Massa molar do MgCl2 = 24 + 2 . 35,5 = 95 g/mol
---> Cálculo do número de moles de MgCl2 presentes em 9,6 g do sal
1 mol de MgCl2 ------- 95 g
x mol de MgCl2 -------- 9,6 g
x = 0,101 mol (arredondarei para 0,1 mol)
---> Cálculo da concentração de MgCl2 na solução
Concentração = nº de mol / volume da solução (em litros)
Volume = 500 mL = 0,5 L
Nº de mol = 0,1 mol
C = 0,1 / 0,5
C = 0,2 mol/L
Resposta: Letra E
---> Cálculo do número de moles de MgCl2 presentes em 9,6 g do sal
1 mol de MgCl2 ------- 95 g
x mol de MgCl2 -------- 9,6 g
x = 0,101 mol (arredondarei para 0,1 mol)
---> Cálculo da concentração de MgCl2 na solução
Concentração = nº de mol / volume da solução (em litros)
Volume = 500 mL = 0,5 L
Nº de mol = 0,1 mol
C = 0,1 / 0,5
C = 0,2 mol/L
Resposta: Letra E
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