Em um balão volumétrico de 500 ml foram colocados 19,06g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, determine a concentração molar dessa solução.
Soluções para a tarefa
Respondido por
7
Primeiro calculamos o número de mols de MgCl2 que foram dissolvidos:
n=m/MM
m(MgCl2)=19.06g
MM(MgCl2)=24,3 + 2.35,5=95,3g/mol
n=19,06/95,3=0,2mol de MgCl2.
Então calculamos a concentração:
C=n/V
n=0,2mol
V=500mL=0,5L
C=0,2/0,5=0,4mol/L
Espero ter ajudado =)
n=m/MM
m(MgCl2)=19.06g
MM(MgCl2)=24,3 + 2.35,5=95,3g/mol
n=19,06/95,3=0,2mol de MgCl2.
Então calculamos a concentração:
C=n/V
n=0,2mol
V=500mL=0,5L
C=0,2/0,5=0,4mol/L
Espero ter ajudado =)
Analuizaborges16:
Ajudou bastante. Obrigada!
Perguntas interessantes