Question

Em um balão volumétrico de 1000mL, juntaram-se 250mL de uma solução 2mol/L de ácido sulfúrico com 320mL de uma solução 1mol/L do mesmo ácido. Determine a molaridade da solução restante

Answer 1

Resposta:

A resposta é 0,8 mol/L.

A partir dos dados ofertados pelo enunciado temos que:

V' = 250ml  

M' = 2M

V'' = 300ml  

M'' = 1M  

VF = 1000ml

Sendo assim, temos duas soluções. A primeira:

2,0 mol/L de ácido sulfúrico  

250ml que convertidos para litros fica 0,25L.

E a segunda:

1,0 mol/L de ácido sulfúrico  

300ml que convertido para livros fica 0,30L.

Sabe-se que quando misturadas duas soluções de mesmo soluto a quantidade de soluto na solução resultante é igual a soma das quantidades de soluto em cada uma das soluções iniciais. Sendo assim, temos:

n = n' + n''

n = M.V

Logo temos a fórmula: M.V = M' + M'' . V' + V'' (M= Molaridade e V= Volume)

Sendo o volume inicial o volume resultante, que sabemos que é:  0,25 + 0,30 = 0,55L, aplicamos isso à formula e teremos:

M . 0,55 = 2,0 . 0,25 + 1,0 . 0,30  

         0,55 M = 0,5 + 0,3  

             M = 0,8/0,55  

            M = 1,45 Mol/L

Entretanto, a mistura diluiu-se pois o balão volumétrico foi completado em sua capacidade, que é 1000ml (1L). Sabendo que n= M.V, temos:

ni = nf (n inicial = n final)

Mi.Vi = Mf.Vf  

1,45 . 0,55 = Mf . 1  

Mf= 0,7975 ou aprox 0,8 Mol/L