Química, perguntado por EduardoS1275, 1 ano atrás

Em um anel há 4,816.10^24 átomos de ouro (Au). (Dados: Au = 197 g/mol) Determine:

a) A massa de ouro contida no anel.
b) A quantidade de matéria de ouro contida no anel.

Soluções para a tarefa

Respondido por Mayumis

Começando pela b-) para simplificar os cálculos depois na a-)

b-) 1 mol -------- 6. 10²³ átomos

x mols ------ 4,8. 10^24 átomos

6. 10^23x= 4,8. 10^24

x= 4,8. 10^24/ 6. 10^23

x= 0,8 .10¹ = 8 mols

a-) 1 mol ---------- 197g

8 mols ----------- x

x= 8.197

x= 1576g de Au

EduardoS1275: Vlw, aqui se puder me ajudar em outra pergunta agradeço

Mayumis: Claro, pode mandar.

EduardoS1275: Um recipiente contém 7 mol de água (H2O). (Dados: H2O = 18 g/mol)

a) A massa de água contida no recipiente.

b) A quantidade de moléculas que contém no recipiente.

Mayumis: a-) 1 mol ----------- 18g
7 mols ----------- x
x= 18.7
x=126g

b-) 1 mol ------------- 6. 10²³ moléculas
7 mols --------------- x moléculas
x= 7.6.10²³
x= 42.10²³
x= 4,2 10^24 moléculas

EduardoS1275: muito obrigado

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