Em três balanças aferidas, A, B e C, foram colocados três béqueres de mesma massa, um em cada balança. Nos três béqueres, foram colocados volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido sulfúrico. Foram separadas três amostras, de massas idênticas, dos metais magnésio, ouro e zinco, tal que, havendo reação com o ácido, o metal fosse o reagente limitante. Em cada um dos béqueres, foi colocada uma dessas amostras, ficando cada béquer com um metal diferente. Depois de algum tempo, não se observando mais nenhuma transformação nos béqueres, foram feitas as leituras de massa nas balanças, obtendo-se os seguintes resultados finais: balança A: 327,92 g balança B: 327,61 g balança C: 327,10 g As massas lidas nas balanças permitem concluir que os metais magnésio, ouro e zinco foram colocados, respectivamente, nos béqueres das balanças
Soluções para a tarefa
As massas lidas nas balanças permitem concluir que os metais magnésio, ouro e zinco foram colocados, respectivamente, nos béqueres das balanças,portanto então C,A e B.
Vamos aos dados/resoluções:
Sabendo que esse exercício envolve o conceito de ordem de reatividade, então ;
As quantidades em mol do ácido sulfúrico nos três experimentos são iguais;
Como o Au não reage com o ácido sulfúrico, não haverá variação de massa, portanto, corresponde à balança A (pois é a que tem a maior massa) . Logo, O Mg e o Zn Reagem com o ácido sulfúrico, com a liberação de H2.
Considerando que as massas de Mg e de Zn que reagem são iguais a 24,3g, teremos:
Mg + H2SO4 >>> H2
24,3g >>>> 1 Mol.
Haverá liberação de 1MOl de H2.
Zn + H2SO4 >>> ZnSO4 + H2
65,4g >>>> 1 mol
24,3g >>>> x
x = 0,37 mol.
Portanto, haverá liberação de 0,37 mol de H2;
Portanto, haverá maior diminuição de massa no frasco que continha o magnésio.
Concluindo;
Mg: Balança C
Zn: Balança B
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)