Em relação as moléculas de água (H2O), amônia (NH3) e metano (CH4), Gás Nitrogênio (N2).
Determine a geometria molecular, polaridade e as ligações intermoleculares de cada molécula.
Soluções para a tarefa
Resposta:
H2O -geometria angular devido aos dois pares de elétrons livres do oxigênio sua valência .
Ligações covalentes polares e molecula polar devido a resultante elétrica ser diferente de zero.
Interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio .
NH3-geometria piramidal . Devido ao par de elétrons livres do nitrogênio e sua valência .
Ligações covalentes polares e molecula polar devido a resultante elétrica ser diferente de zero.
Interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio .
(CH4)- geometria tetraédrica . Devido a ausência de pares de elétrons livres no carbono e hibridação sp3 de um orbital s e três orbitais p.
Ligações covalentes apolares e molecula apolar devido a resultante elétrica ser igual a zero.
Interações intermoleculares do tipo dispersões de London .
(N2)- geometria linear . ligação tripla devido a valência do nitrogênio.
Ligações covalentes apolares e molecula apolar devido a resultante elétrica ser igual a zero.
Interações intermoleculares do tipo dispersões de London .
Explicação: