Question

Em relação à poluição ambiental, tornou-se necessária a fabricação de veículos com

baixa emissão de poluentes. Uma das maneiras encontradas para amenizar o problema é

utilizar motores elétricos alimentados por baterias de chumbo. Essas baterias são

constituídas de anodos de chumbo, Pb, e catodos de óxido de chumbo, PbO2, sendo ambos

os eletrodos imersos em uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4, cuja reação global é:

Pb(s) + PbO2(s) + 2 H2SO4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l)

Com respeito às baterias de chumbo, é INCORRETO afirmar:

a) O chumbo é o agente redutor e o óxido de chumbo é o agente oxidante.

b) A formação de sulfato de chumbo, PbSO4, ocorre tanto na redução, no catodo,

quanto na oxidação, no anodo.

c) O chumbo, ao se oxidar, recebe dois elétrons do óxido de chumbo.

d) O chumbo, ao se oxidar, cede dois elétrons ao óxido de chumbo.

e) A reação global é uma reação de óxido-redução.

Answer 1

Resposta: c) O chumbo, ao se oxidar, recebe dois elétrons do óxido de chumbo.

Motivo: Quando uma substância se oxida ela cede elétrons e não recebe elétrons. Sendo esta a afirmação incorreta!

Justificativas das outras alternativas como sendo verdadeiras:

a) O agente redutor tende a se oxidar para que outra substância possa ser reduzida. Se adequando a este critério o chumbo metálico, Pb (s) que cede dois elétrons e se transforma em íon chumbo 2+, $Pb^{2+} (aq)$. Enquanto que o agente oxidante tende a receber elétrons para que outra substância seja oxidada. Se adequando a este critério o peróxido de chumbo II, PbO2 (aq) o oxigênio recebe 1 elétron e produz água no final da equação.

b) Como o PbO2 recebe elétrons, ele acaba se misturando com os íons hidrogênio, que o H2SO4 produz em solução, para produzir água; sobrando em solução o íon sulfato que se úne com o íon chumbo II, produzindo o sulfato de chumbo.

Como o chumbo metálico perde elétrons, ele se converte em íon e acaba se dissolvendo na solução aquosa com H2SO4, produzindo também sulfato de cobre.

d) O chumbo metálico, Pb (s), perde dois elétrons para o oxigênio do PbO2 transformando-o em íon chumbo II.

e) Como o chumbo metálico, Pb(s), estava com carga nula, 0, antes da reação e perdi 2 após a reação; e como o oxigênio do PbO2 tinha carga -1 e recebe um elétron do chumbo metálico transformando em oxígênio com carga 2-. Podemos caracterizar como uma reação de óxido-redução. Onde um reduz e o outro oxida.