Em meados do século XVIII, começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas. A origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. As chamas podem ser usadas para a identificação qualitativa de cátions, ilustrando o uso dos testes de chama. A tabela a seguir reúne uma coloração típica de chamas, devido à presença de alguns cátions em estado excitado.
Coloração típica de chamas devido à presença de alguns cátions em estado excitado.
Elemento Cor da chama Elemento Cor da chama
Antimônio Azul-esverdeada Cobre Verde
Arsênio Azul Estrôncio Vermelho-tijolo
Bário Verde-amarelada Lítio Carmin
Cálcio Alaranjada Potássio Violeta
Chumbo Azul Sódio Amarela
Dessa forma, a coloração típica de chamas pode ser explicada pelo modelo atômico de
Escolha uma:
a. Rutherford.
b. Thomson.
c. Dalton.
d. Demócrito.
e. Rutherford-Bohr.
Soluções para a tarefa
Respondido por
14
Letra E.
Um elétron ao passar de um nível menos energético para um mais energético, absorve energia. Ao retornar de um nível mais energético para um menos energético, irá liberar energia na forma de fóton.
Um elétron ao passar de um nível menos energético para um mais energético, absorve energia. Ao retornar de um nível mais energético para um menos energético, irá liberar energia na forma de fóton.
Perguntas interessantes