Question

Em laboratório, um estudante misturou 40 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com 20 ml de uma solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH) em um balão volumétrico.

Determine o número de mol de base (NaOH) utilizado.
Escreva a reação de neutralização que deve ocorrer no experimento.
Determine a concentração do ácido, em mol/L.

Answer 1

Bom dia!!

HCl = 40mL

NaOH = 0,2mol/L com 20mL

HCl = 36g/mol

HCl + NaOH --> NaCl + H2O (a reação neutralizada ou equilibrada)

Mols de Hcl.40.$10^{-3}$ =  0,2.20.$10^{-3}$  

( $10^{-3}$  é pq precisamos transformar o mL para L)

HCl = 4/40

HCl = 0,1 mol/L é a concentração do ácido

O número de mols da base é um como vemos na equação balanceada acima, conforme a proporção 1:1 de mols.

Abraço e bons estudos!!