Question

Em laboratório, um aluno misturou 10 mL de uma solução de HCl 2M com 20 mL de uma solução X M do mesmo ácido em um balão volumétrico de 50 mL de capacidade. Em seguida, completou o balão volumétrico com água destilada. No total, neutralizou 10 mL da solução final obtida, foram consumidas 5 mL de solução de NaOH 2M. Assim, qual é o valor de X?

Answer 1

Olá,

1) Etapa: mistura de 10mL de HCl 2mol/L + 20mL de HCl XMol/L. O volume total da solução é 50mL .

2) uma alíquota de 10mL da solução acima consumiu 5mL de NaOH 2mol/L. A reação que ocorreu entre NaOH e HCl foi:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

calculando o número de mol de NaOH consumido:

C = n/V

C*V = n

2mol/L* 0,005 = 0,01mol

como a proporção entre NaOH e HCl é de 1:1, este é também o número de mol de HCl contido na alíquota de 10mL. A concentração é:

C = 0,01/0,010L = 1mol/L

essa é a concentração da solução no balão de 50mL, que é resultado da soma dos números de mol de HCl contidos em 10mL do ácido 2Mol/L (vamos chamar de ácido1)+ 20mL do ácido Xmol/L (valor chamar de ácido 2), ou seja:

n1 + n2 = nf

escrevendo em função das concentrações, e calculando x = concentração desconhecida:

C1V1 + C2V2 = CfVf

2M*0,010L + xM*0,020L = 1mol/L*0,050L

0,02 + x0,02 = 0,05

x = 0,05 - 0,02/0,02

x = 1,5mol/L = concentração desconhecida.