Química, perguntado por jonasfuzilgostosin, 7 meses atrás

Em dois frascos diferentes, ambos nas CNTP, encontram-se amostras de gás carbônico, CO2. No primeiro
frasco há 12 x 1023 moléculas do gás e no segundo 132 g. DETERMINE, com cálculos explicitando seu
raciocínio, qual dos dois frascos possui maior volume de gás.

Soluções para a tarefa

Respondido por supercell27062005j

Resposta: o segundo (132g)

Explicação: "C" tem nassa igual a 12 e, aparece uma vez(Co2) já o oxigênio, tem massa igual a 18 e, aparece 2 vezes. Fazendo a multiplicação, temos 36 e 12 que somados= 48 . como citado, temos dois mols ( 12 x 10 a23 = 2 x 6 x 10 a23 ) , então, devemos multiplicar 48 por 2 = 96 < 132 .

samyraagalmeida: massa do O é 16

rubsmath: H2O H=1 1×2=2 O=16 16+2=18

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