Question

Em dois experimentos distintos foram adicionadas quantidades iguais de uma solução ácida de mesma concentração a duas amostras de ferro de mesma massa. O ferro reage com ácidos, liberando hidrogênio gasoso. No experimento A, o ferro foi utilizado sob a forma de lâminas e, no experimento B, sob a forma de um pó finamente dividido. Em relação ao experimento diga qual o fator que está sendo utilizado para aumentar a velocidade da reação e explique por que. JUSTIFIQUE
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Answer 1

O fator que altera a velocidade da reação, nesse caso, é a superfície de contato. Maior superfície de contato significa maior quantidade de colisões efetivas por intervalo de tempo, o que aumenta a velocidade da reação. Por essa razão, a reação do experimento B (com o ferro em pó) seria mais rápida.