Question

A análise de espectrometria de massas de um determinado composto determinou sua massa molecular como sendo 206 g/mol. Já a análise elementar deste composto apresentou 75,73% de carbono, 8,74% de hidrogênio e 15,53% de oxigênio. Com base nisto, apresente qual a quantidade de cada elemento presente e calcule a fórmula molecular do composto.

Answer 1

Carbono:

$M_C = 12 \\ \\ \frac{75,73}{100} \cdot 206 \approx \frac{15600}{100}=156g\\\\n = \frac{m}{M} = \frac{156}{12} = 13mol$

São 13 átomos de carbono.

Hidrogênio:

$M_H = 1\\\\\frac{8,74}{100}\cdot 206 \approx \frac{1800}{100} = 18g\\\\n = \frac mM = \frac{18}{1} = 18mol$

São 18 átomos de hidrogênio.

Oxigênio:

$M_O = 16 \\ \\\frac{15,53}{100} \cdot 206 \approx \frac{3200}{100} = 32\\\\n = \frac mM = \frac{32}{16} = 2mol$

São 2 átomos de oxigênio.

Fórmula molecular:

$\boxed{C_{13}H_{18}O_2}$