Question

Em Detroit no dia 22 de janeiro de 1970, usou-se, como de costume, cloreto de sódio (NaCl) para derreter a neve e o gelo do inverno. Devido a condições atmosféricas favoráveis, houve a produção de gotículas de solução de cloreto de sódio, dando origem a uma grande neblina. Na ocasião houve um intenso tráfego local levando a uma produção de dióxido de enxofre (SO2) superior ao dobro da média. Este gás reagiu formando trióxido de enxofre (SO3) e posteriormente ácido sulfúrico (H2SO4). O ácido sulfúrico, assim que formado, reagiu com a neblina originando ácido clorídrico (HCl), o que levou a uma grande irritação das vias aéreas da população local.

Adaptado de Rev. Saúse públ., 8 (2), 235-44, São Paulo, 1974

Uma das reações descrita no texto é a formação de ácido sulfúrico, a tabela a seguir a descreve:

SO3 + H2O → H2SO4
x 18 g 98 g
120g y z
Pela análise da tabela, os valores de x e z são, respectivamente:

A
90g e 157g

B
80g e 157g

C
90g e 147g

D
80g e 147g

E
157g e 284g

Answer 1

As massas correspondentes a X e Z são 80 g e 147 g (Alternativa D).

Segundo a Lei de Conservação de Massa, a massa dos reagentes antes da reação deve ser igual a massa dos produtos formados. Nesse caso, temos que:

x + 18 = 98

x = 80 g

Como a proporção da reação deve se manter igual, temos que na segunda linha a quantidade passa para 120 g, o que equivale a 1,5 vezes a da primeira:

120 ÷ 80 = 1,50

Assim, temos que:

y = 18 x 1,50 = 27 g

z = 98 x 1,50 = 147 g

Espero ter ajudado!