Em determinadas condições de temperatura a pressão, existe 0,5 mol/ l de n2O4 em equilíbrio com 2 mol/l de NO2, segundo a equação : N2O4 (g) <-> NO2 (g) . calcule o valor da constante de equilíbrio ( Kc) .
Soluções para a tarefa
Olá!
Para a resolução deste exercício, usaremos a fórmula:
Kc = [NO2]²/[N2O4]
Sendo Kc a constante de equilíbrio do sistema, NO2 o número de mols por litro do NO2 e N2O4 o número de mols por litro do N2O4.
Agora, vamos organizar os dados do enunciado:
Kc = ?
NO2 = 2,0 mols por litro
N2O4 = 0,5 mols por litro
Substituindo as incógnitas da fórmula pelos valores dados no enunciado, temos:
Kc = [2,0]²/[0,5]
Kc = [4,0]/[0,5]
Kc = 8
No caso podemos afirmar que o Kc será igual a 8.
Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito a uma determinada reação em que busca-se saber o valor da sua constante de equilíbrio.
Nesse sentido, devemos utilizar a seguinte fórmula:
Kc = [NO2]²/[N2O4]
Assim, kc é a constante de equilíbrio. NO2 é a quantidade de mols por litro de NO2, ou seja, sua molaridade bem como N2O2 se configura da mesma forma.
Assim, ao aplicarmos na fórmula, vamos ter que:
Kc = [2,0]²/[0,5]
Kc = [4,0]/[0,5]
Kc = 8
Logo, podemos concluir que o Kc da reação ora analisada será igual a 8.
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espero ter ajudado!
