Química, perguntado por Usuário anônimo, 1 ano atrás

Em determinadas condições de temperatura a pressão, existe 0,5 mol/ l de n2O4 em equilíbrio com 2 mol/l de NO2, segundo a equação : N2O4 (g) <-> NO2 (g) . calcule o valor da constante de equilíbrio ( Kc) .


wbrandao: Kc = 8 mol/L

Soluções para a tarefa

Respondido por Iucasaraujo
557

Olá!


Para a resolução deste exercício, usaremos a fórmula:


Kc = [NO2]²/[N2O4]


Sendo Kc a constante de equilíbrio do sistema, NO2 o número de mols por litro do NO2 e N2O4 o número de mols por litro do N2O4.


Agora, vamos organizar os dados do enunciado:

Kc = ?

NO2 = 2,0 mols por litro

N2O4 = 0,5 mols por litro


Substituindo as incógnitas da fórmula pelos valores dados no enunciado, temos:


Kc = [2,0]²/[0,5]


Kc = [4,0]/[0,5]


Kc = 8

Respondido por thaynnaba
174

No caso podemos afirmar que o Kc será igual a 8.

Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito a uma determinada reação em que busca-se saber o valor da sua constante de equilíbrio.

Nesse sentido, devemos utilizar a seguinte fórmula:

Kc = [NO2]²/[N2O4]

Assim, kc é a constante de equilíbrio. NO2 é a quantidade de mols por litro de NO2, ou seja, sua molaridade bem como N2O2 se configura da mesma forma.

Assim, ao aplicarmos na fórmula, vamos ter que:

Kc = [2,0]²/[0,5]

Kc = [4,0]/[0,5]

Kc = 8

Logo, podemos concluir que o Kc da reação ora analisada será igual a 8.

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espero ter ajudado!

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