Question

Em alguns fogos de artifício alumínio metálico em pó e queimado libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4Al (s)+3O2 (g)-> 2Al O3(s)
Qual o volume de O2 na CNTP necessário para reagir com 1g do metal?
( dados: Massa molar do Al =27 g/mol ; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. )

Answer 1

O volume de O2 necessário para reagir com 1 g do metal é de 0,6216 L.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Assim, temos que:

Massa molar do Al = 27 g/mol

Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol

Estequiometria da reação:

4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3(s)

4 mol de Al ----- reagem com ----- 3 mol de O2

1 mol de Al ------ 27 g

x mol de Al ------ 1 g

x = 1/27

x = 0,037 mol de Al

4 mol de Al ----------- 3 mol de O2

0,037 mol de Al ---- x mol de O2

4x = 0,037.3

x = 0,111/4

x = 0,0277 mol de O2

Sabemos que nas CNTP, 1 mol de qualquer gás vale 22,4 L, então:

1 mol -------------- 22,4 L

0,0277 mol -------- x L

x = 0,0277 . 22,4

x = 0,6216 L

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Answer 2

Resposta:

0,62L

Explicação:

4Al...................................................3 02

4(27)g..................................................3.(22,4)L

1g............................................................X

X= 3.22,4 /4.27     = 67,2/108       X = 0,62L