Question

Em alguns fogos de artifício alumínio metálico em pó e queimado libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4Al (s)+3O2 (g)-> 2Al O3(s)
Qual o volume de O2 na CNTP necessário para reagir com 1g do metal?
( dados: Massa molar do Al =27 g/mol ; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. )

Answer 1

1º Escrever a equação química balanceada:

4 Al + 3O2 --------->  2 Al2O3

2º Escrever uma relação util

Vemos na reação acima que 4 mols de alumínio reagem com 3 mols de O2, 4 mols de alumínio pesam 4 x 27 = 108 gramas. Enquanto isto, 3 mols de O2 ocupam 3 x 22,4 = 67,2 Litros nas CNTP

Assim, se 108 gramas Al -------------- 67,2 L O2
                 1    gramas Al -------------- V

V = 0,62 L de O2

Espero ter ajudado
Vitor Hugo