Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) como agente neutralizante do ácido clorídrico (HCL) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: MG(OH)₂ + 2HCL --> MgCL₂ + 2H₂O. Supondo-se que alguém tenha ingerido 29g de hidróxido, qual a massa em gramas de ácido neutralizado no estômago?
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Massa Molar
Mg(OH)₂ = 58 g/mol
29g / 58g/mol = 0,5 mol
Mg(OH)₂ + 2HCl --> MgCl₂ + 2H₂O
1mol----------2mol
0,5mol--------x
x = 1mol de HCl
Massa Molar HCl = 36,45 g / mol
Logo ,massa em gramas é de 36,45 gramas.
Mg(OH)₂ = 58 g/mol
29g / 58g/mol = 0,5 mol
Mg(OH)₂ + 2HCl --> MgCl₂ + 2H₂O
1mol----------2mol
0,5mol--------x
x = 1mol de HCl
Massa Molar HCl = 36,45 g / mol
Logo ,massa em gramas é de 36,45 gramas.
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