Question

Em água, o ácido carbônico, H2CO3, encontra-se ionizado conforme indicação simplificada nas equações abaixo:
(1) - H2CO3(aq)
HCO3 (aq)
+H+
(aq) K1 = 2,5 x 10-4 a 25°C
(II) - HCO3 (aq) =CO32- (aq) + H+ (aq) K2 = 5,6 x 10-11 a 25°C
Com relação ao meio onde esses equilíbrios se estabelecem e suas respectivas constantes, é correto afirmar que:
a)a expressão da constante de equilíbrio do H2CO3 em (1) é Ki
= 2,5 . 10-4
[H2CO3]
(HCO3 ][H+]
(CO32-][H+]
[HCO3]


b)a expressão da constante de equilíbrio do HCO3 em (II) é K2
= 5,6 - 10-11
2

c)o produto das constantes é KiK,
[CO32-)[H+]
(HCO3)
14.10-7


d) o pH do meio é maior do que 7.
O e) os valores de Ky e de K2 indicam que HCO3 em (II) se ioniza mais que H2CO3 em (1).
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Answer 1

Porfavor, senhor pdbretas, procure focar no teste Z2 sem utilizar meios de consulta.

Answer 2

Resposta:

ta fazendo o teste do AZ? hahahaha

Explicação: