Em 50 mL de uma solução contendo Zn2+ 0,0010 mol L-1
foi adicionado 30mL de uma solução
de EDTA 0,0020 mol L-1
, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante.
Kf ZnY2- = 3,2 x 1016 (αY4- = 5,21 x 10-2
, pH 9,0)
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Podemos compreender que o pZn na solução resultante, é equivalente a: 6,28.
Ca2+ + Y4- CaY2- [CaY2- ]
= (0,01 x 50 mL)/100 mL [CaY2- ]
= (0,5)/100 mL
= 5,0 x 10-3 mol L -1
No P.E.: [Ca+2] = Ca*
Kf´CaY2- = [CaY-2]/[Ca2+] . Ca*
Kf´CaY2- = [CaY-2]/[Ca2+] 2 [Ca2+]
2 = [CaY-2]/ Kf´CaY2- [Ca2+] = ([CaY2- ]/ K´CaY2- )
1/2 = (5,0 x 10-3/ 1,8 x 1010)
1/2 = 5,2 x 10-7molL-1
pCa = 6,28
Considere que Ca* diz respeito a soma das concentrações de todas as espécies de ligante .
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