ENEM, perguntado por lpsrafaela2672, 11 meses atrás

Em 1815, o médico inglês William Proust formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:

Soluções para a tarefa

Respondido por doisdejulho
13

Resposta:

c) 75 % e 25 %

Explicação:

De acordo com o Google Classroom, foi essa a certa.


ladylarissa: A massa atômica do cloro é fracionária. Consultando-se a tabela de classificação periódica dos elementos, vê-se que ela é igual a 35,5.

O cloro possui apenas dois isótopos, isso significa que sua massa atômica deve ser calculada a partir das massas desses isótopos, que correspondem a 35 e 37.

Considere-se x a fração de isótopos 35. Como só há dois isótopos, a fração de isótopos 37 será (1 – x).

Logo:

35,5 = 35x + 37(1 – x)

2x = 1,5

x = 0,75

Portanto, os percentuais são de 75% e 25%.
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