Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro o intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.
OXTOBY, D.W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Soluções para a tarefa
O único postulado de Dalton que se mantém correto é o o 5 - Alternativa E.
- Explicação:
A questão aborda o modelo atômico proposto por John Dalton, um dos primeiros a postular ideias sobre a identidade e o comportamento atômico. Dalton propôs cinco postulados sobre os átomos, sendo que, com o passar dos anos, a maioria de suas ideias foram refutadas. Vamos analisar cada um dos postulados e apontar o que mudou e o que não mudou:
1. Não é considerado correto. Os átomos são divisíveis em partículas denominadas subatômicas: elétrons, prótons, nêutrons, quarks e muitas outras.
2. Não é considerado correto. Átomos de mesmo elementos químico podem ter diferentes números de massa (isótopos) e podem variar algumas características entre si, como o número de elétrons.
3. Não é considerado correto. Átomos de diferentes elementos químicos podem ter a mesma massa, é o caso dos isóbaros.
4. Não é considerado correto. Os átomos não mantém sua identidade em todas as reações químicas. Nas reações nucleares, ocorrem mudanças na estrutura nuclear do átomo, chamada de transmutação, e a identidade do átomo não é preservada. Além disso, os átomos não são indestrutíveis.
5. É considerado correto. A lei das proporções múltiplas e definidas ainda é considerada nos dias atuais, pois mantém a porporção entre diferentes substâncias numa reação.
Logo, o único postulado ainda correto na atualidade é o quinto: Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
- Alternativa correta letra E.
Espero ter ajudado!
O postulado de Dalton que ainda é considerado correto é o da afirmação 5 (Alternativa E)
- Vamos analisar as afirmações e julgá-las como corretas ou incorretas:
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
Incorreta, pois ainda podemos dividir os átomos em elétrons, prótons e nêutrons.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
Incorreta, os átomos de um dado elemento químico não precisam ser idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
Incorreta, pois os átomos de diferentes elementos químicos podem ter massas iguais.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
Incorreta, os átomos mantêm suas identidades nas reações químicas (exceto nas reações nucleares), entretanto não são indestrutíveis.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
Correta, os átomos de diferentes elementos combinam entre si em proporções pequenas de números inteiros para formar substâncias (compostos).
- Portanto, podemos concluir que a resposta correta é a alternativa E
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