Eletroquímica
se eu tenho metal Zn reagindo com uma solucao de *Diluída* de HCl
e
Metal Sn reagindo com solução *Aquosa* de HCl
por que posso afirmar que o Zn tem menor potencial de reducao que o Sn ou seja por que posso falar que o Zn e mais reativo que o Sn?
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Pode se dizer que um metal é mais reativo que o outro se ele tiver mais facilidade em reagir com outros componentes. No caso, o potencial de redução é a facilidade em ganhar eletróns, o Zn ,no caso, tem menos facilidade do que o Sn de ganhar elétrons, ao mesmo tempo, o Zn é o que tem mais facilidade em perder elétrons. É sempre um processo mútuo. Se um ganha o outro tem que perder.
josemendeasjosetudao:
isso eu entendo o enfoque da minha duvida foi quanto a soluções por que um por reagir com aquosa e tem menor potencial de oxidação que o que reage com diluida
agradeço a ajuda mais minha dúvida esta na reacao com a solução nao no processo
O fato no caso é que uma solução aquosa significa que ela foi dissociada. Ao colocar mais solvente na solução ela está sendo diluida, ou seja, a concentração acaba diminuindo, deve ser por isso que o potencial acaba sendo menor.
Acho que seria essa a resposta para sua dúvida, entendeu mais ou menos?
nao consegui entender
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