eletroquimica como saber se reação é espontânea
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Se um elemento tem uma tendência maior de perder elétrons do que outro, não faz sentido ele ganhar elétrons desse elemento, correto?
Essa tendência de ganhar ou perder elétrons é determinada pelo potencial de redução. Quanto menor o potencial de redução, maior a tendência a perder elétrons.
Por exemplo, vamos ver se a seguinte reação é espontânea [vou colocar a carga dos íons em colchetes]:
Li [+1] + K[0]=> Li [0] + K [+1]
Quem ganhou elétrons? O Lítio, pois a carga dele diminuiu
Quem perdeu elétrons? O Potássio, pois a carga dele aumentou
Consultando uma tabela de potencial de redução, verá que o potencial de redução do Lítio é -3,04 e o do Potássio é -2,92. Ou seja, como o Lítio tem um potencial de redução menor, ele tem a tendência maior de perder elétrons.
E o que aconteceu na reação? Ele ganhou! Não pode ser espontânea...
Essa tendência de ganhar ou perder elétrons é determinada pelo potencial de redução. Quanto menor o potencial de redução, maior a tendência a perder elétrons.
Por exemplo, vamos ver se a seguinte reação é espontânea [vou colocar a carga dos íons em colchetes]:
Li [+1] + K[0]=> Li [0] + K [+1]
Quem ganhou elétrons? O Lítio, pois a carga dele diminuiu
Quem perdeu elétrons? O Potássio, pois a carga dele aumentou
Consultando uma tabela de potencial de redução, verá que o potencial de redução do Lítio é -3,04 e o do Potássio é -2,92. Ou seja, como o Lítio tem um potencial de redução menor, ele tem a tendência maior de perder elétrons.
E o que aconteceu na reação? Ele ganhou! Não pode ser espontânea...
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Toda reação química é entendida como pilha, pois é espontânea e não depende de nenhuma energia de ativação ...nem calor nem luz ocorre espontaneamente através do contato de metais de diferentes potenciais
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