Eletrodos de vidros podem ser utilizados para monitorar uma titulação de neutralização, permitindo que o pH seja registrado em função do volume de titulante adicionado. O uso desses eletrodos é interessante, pois dispensa o uso de um indicador ácido-base. Considere que 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,002 mol/L. O pH da reação foi monitorado, utilizando um eletrodo de vidro, e a curva de titulação do processo está representada a seguir:
Soluções para a tarefa
A reação entre HCl e NaOH pode ser representada conforme abaixo:
HCl + NaOH --> H2O + NaCl
na titulação entre um ácido forte HCl, com uma base forte NaOH, o ponto de equivalência é no pH = 7. Conforme a curva de titulação, esse pH foi obtido quando o volume de base adicionado foi de 50mL.
Sendo assim o número de mol utilizado de NaOH para neutralização total do ácido presente nos 25mL foi de :
C= n/V
C*V = n
(0,002molL-1).(0,050L) = 1.10^-4 mol de OH-
Como a proporção estequiométrica da reação é de 1:1, logo, esse é também o número de mol de HCl presentes nos 25mL. Portanto a concentração de HCl em mol/L é:
C = 1.10^-4mol/0,025L = 0,004mol/L
No caso podemos afirmar que a concentração de de HCl em mol/L é: C = 1.10^-4mol/0,025L = 0,004mol/L
Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito a como se dá uma determianda reação química.
Nesse quesito, podemos verificar que a reação entre HCl e NaOH pode ser representada da seguinte maneira:
HCl + NaOH --> H2O + NaCl
Assim, na titulação de um ácido forte HCl, junto a uma base forte NaOH, o ponto de equivalência é no pH = 7.
Na curva de titulação podemos perceber que tal valor foi alcançado quando o volume de base adicionado foi de 50mL.
Assim, vamos ter que:
C= n/V
C*V = n
(0,002molL-1).(0,050L) = 1.10^-4 mol de OH-
Importante notar que a referida concentração é na proporção de 1:1.
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espero ter ajudado!
