Question

elabore 40 perguntas com respostas sobre a matéria de química do 2 ano

Answer 1

Olá tudo bem?

1-Assinale a alternativa incorreta:

a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga positiva.

Resolução: de acordo com Bohr, a eletrosfera é dividida em níveis crescentes de energia. Assim, o elétron passa de uma órbita mais interna para uma mais externa quando recebe energia.

Alternativa C.

2- Na reação de fusão nuclear representada por

2H + 3H => E + n

ocorre a liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ter:

a) 2 prótons e 2 nêutrons.
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.

Resolução:

Alternativa A

3-Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?

Dados: M.A. (C=12; H=1; O=16)

Resolução:

1 mol C9H8O4 ________ 180 g ________ 6 . 1023 moléculas

0,090 g_______ x moléculas

x = 3 . 1020 moléculas


4- Sabendo-se que

2C4H10 + 13O2 ® 8 CO2 + 10H2O

então o volume de ar, medido a 27oC e 1 atm, necessário para a combustão de 23,2 g de gás butano, é:

Dados:
Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
Massa molar do butano = 58 g/mol

a) 80,0 litros.
b) 319,8 litros.
c) 116,4 litros.
d) 302,8 litros.
e) 127,9 litros.

Resolução:

2C4H10 + 13O2 ® 8CO2 + 10H2O 2,6 mol O2 ______20% P V = n R T

x mol de ar _____ 100% 1. V = 13 . 0,082 . 300

116 g _____13 mol

23,2 g _____ x mol

x = 13 mol de ar V = 319,8 L

x = 2,6 mol O2.

Alternativa B


5-Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é:

a) CsOH
b) KOH
c) LiOH
d) NaOH
e) RbOH

Resolução:

M =n1 / V = m1 / M1 . V

0,1 = 0,8 / M1 . 0,2 = 0,8 / 0,02 = 40 g/mol

Alternativa D

6-Com base nas variações de entalpia associadas às reações abaixo,

N2(g) + 2 O2(g) ® 2 NO2(g) D H = + 67,6 kJ

N2(g) + 2 O2(g) ® N2O4(g) D H = + 9,6 kJ

pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a:

a) -58,0 kJ
b) + 58,0 kJ
c) -77,2 kJ
d) + 77,2 kJ
e) + 648 kJ

Resolução:

2 NO2(g) ® N2(g) + 2 O2(g) D H = – 67,6 kJ

N2(g) + 2 O2(g) ® N2O4(g) D H = + 9,6 kJ

(dimerização) 2 NO2(g) ® N2O4(g) D H = – 58,0 kJ

Alternativa A

7-Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio:

CrO42- + 2H+ Û Cr2O72- + H2O

(amarelo) (laranja)

Borbulhando nesse sistema uma corrente de gás amoníaco (NH3), que coloração vai se acentuar? Por quê?

Resolução:

O gás amoníaco (NH3) dissolvido em solução produz uma base, o hidróxido de amônio (NH4OH). Os íons hidroxila (OH–) neutralizam os íons H+, retirando-os da solução e deslocando o equilíbrio para o lado dos reagentes. Assim, a solução amarela irá se acentuar.

8- 4 mg de hidróxido de sódio foram dissolvidos em água destilada, até completar 1.000 ml de solução. O pH dessa solução é: (Na=23; O=16; H=1)

a) 11
b) 10
c) 7
d) 4
e) 2

Resolução:

1 mol NaOH _____40 g

n1 mol ________0,004 g

n1 = 1 . 10-4 mol

M = n1 / V = 10 -4 /1 = 10 -4 mol/L

Þ [OH–] = 10-4 mol/L

Alternativa B



Espero Ter Ajudado E Bons Estudos!